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题目
常温下,pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法不正确的是(  )
A. 碱的浓度大于盐酸的浓度
B. 反应后的溶液呈酸性
C. 若碱为NH3•H2O,原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D. 若碱为NH3•H2O,反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

提问时间:2020-11-21

答案
A.二者恰好反应说明二者的物质的量相等,因为体积相等,所以其物质的量浓度相等,故A错误;
B.二者的物质的量浓度相等,一元碱的浓度是0.1mol/L,其PH=11,则碱是弱碱,二者恰好反应时生成盐,盐是强酸弱碱盐,弱根离子易水解而使其溶液呈酸性,故B正确;
C.若碱是NH3•H2O,碱的浓度是0.1mol/L,溶液中c(OH-)=0.001mol/L,所以其电离度=
0.001mol/L
0.1mol/L
×100%=1%
,所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+,故C正确;
D.若碱为NH3•H2O,一水合氨是弱电解质,所以氨水溶液中存在电离平衡,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=0.05mol/L,故D正确;
故选A.
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