题目
化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g
稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6,求:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)该生铁样品中铁的质量分数(结果保留一位小数)
稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6,求:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)该生铁样品中铁的质量分数(结果保留一位小数)
提问时间:2020-11-21
答案
(1)依据质量守恒定律可知:反应生成氢气的质量为:5.8g+50g-55.6g=0.2g
(2)设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为:
×100%≈96.6%;
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;
(2)该生铁样品中铁的质量分数为96.6%.
(2)设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56 |
x |
2 |
0.2g |
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为:
5.6g |
5.8g |
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;
(2)该生铁样品中铁的质量分数为96.6%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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