题目

大一无机化学氧化还原的电极电势变化
已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?
A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V

提问时间：2020-11-21

答案

能斯特方程氧化型MnO4-、H+.还原型为MnO2,浓度视为1由于是标准状态,所以 [MnO4-] = 1,[H+] 由 1.00 变为 ……………… 没说..带入φ(MnO4-/MnO2) = φΘ(MnO4-/MnO2) + 0.05916/5 * lg  ([MnO4-][H+]...