题目
将0.1mol的红P在0.2molCl2中燃烧,最终产物中PCl3和PCl5的物质的量的比值（）A.〈1 B.〉1 C.=1 hurry!
提问时间：2020-11-21
答案
C
首先发生的反应为：
2P + 3Cl2 = 2PCl3
0.1mol 0.15mol 0.1mol
所以还剩0.05mol的Cl2,再发生反应：
PCl3 + Cl2 = PCl5
0.05mol 0.05mol 0.05mol
因此PCl3的量为0.05mol,PCl5的量为0.05mol,选择C
首先发生的反应为：
2P + 3Cl2 = 2PCl3
0.1mol 0.15mol 0.1mol
所以还剩0.05mol的Cl2,再发生反应：
PCl3 + Cl2 = PCl5
0.05mol 0.05mol 0.05mol
因此PCl3的量为0.05mol,PCl5的量为0.05mol,选择C
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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