题目
例1,足量的镁与质量分数为20%的稀硫酸100克完全反应,制得氢气多少克?
提问时间：2020-11-20
答案
约为0.4克
先要算出硫酸有多少克：(100*20%)
再算出硫酸有多少mol:(100*20%):98
因为镁足量,所以会把硫酸里面的氢全部置换出来,所以算出硫酸里有多少氢就可以了.
1mol硫酸有1mol氢气.
氢气相对分子质量为2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
98 2
100*20% X=0.4g
先要算出硫酸有多少克：(100*20%)
再算出硫酸有多少mol:(100*20%):98
因为镁足量,所以会把硫酸里面的氢全部置换出来,所以算出硫酸里有多少氢就可以了.
1mol硫酸有1mol氢气.
氢气相对分子质量为2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
98 2
100*20% X=0.4g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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