题目

粉末状态试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成混合物.进行如下实验：（1）取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;(2)另取20 g A全部溶于0,15,L 6.0 m0l

提问时间：2020-11-20

答案

步骤一：MgO、Fe2O3铝热反应后产物为：MgO、Fe、Al2O3,故单质B为Fe.
步骤二：20g的A中两种物质的物质的量相等,可推断出两者皆为0.1mol；
0.15L 6mol/L 的盐酸中,HCl物质的量：0.90mol
反应后有0.1molMgCl2,0.2molFeCl3,0.1molHCl.
步骤三、四：根据步骤四,得到步骤三反应后产物中不含Fe3+,只有Fe,Fe2+,可推断出：
单质B（Fe）先与溶液C余下的0.1mol盐酸反应,
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(上升符号)
0.1 a 0.05 (为了方便计算,先用a代替)
得到0.05mol氢气,氯化铁,然后
所有氯化铁与铁反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2a+0.2 0.35因此反应完毕,n（Mg2+）=0.1mol n（Fe2+）=0.35mol