题目
盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的PH=8
则下列说法中,正确的是
A 混合溶液中 A->Na+>OH->H+ (指的是浓度)
B OH- + HA =1*10^-8mol/l
C Na+ + H+ =A- + HA + OH-
D 混合溶液中由水电离出的 OH 小于0.1mol/l的NaOH溶液中由水电离出的 OH-
我想知道B为什么是对的?
则下列说法中,正确的是
A 混合溶液中 A->Na+>OH->H+ (指的是浓度)
B OH- + HA =1*10^-8mol/l
C Na+ + H+ =A- + HA + OH-
D 混合溶液中由水电离出的 OH 小于0.1mol/l的NaOH溶液中由水电离出的 OH-
我想知道B为什么是对的?
提问时间:2020-11-20
答案
由于混合溶液的PH=8,说明酸是弱酸,所以电荷守恒
H++Na+=OH-+A-(C项不对)
OH->H+,所以Na+>A-
即Na+>A->OH->H+(A项不对)
A-+H2O===HA+OH-(A-水解)
NaOH溶液中水电离出的 OH-=水电离的氢离子=10^-14/0.2
混合溶液中由水电离出的 OH-为10^-6
(D项不对)
B感觉应该是H++ HA =1*10^-8mol/l,楼主好像打错了,OH-浓度太大,仅OH-就10^-6mol/L,肯定不对
H++Na+=OH-+A-(C项不对)
OH->H+,所以Na+>A-
即Na+>A->OH->H+(A项不对)
A-+H2O===HA+OH-(A-水解)
NaOH溶液中水电离出的 OH-=水电离的氢离子=10^-14/0.2
混合溶液中由水电离出的 OH-为10^-6
(D项不对)
B感觉应该是H++ HA =1*10^-8mol/l,楼主好像打错了,OH-浓度太大,仅OH-就10^-6mol/L,肯定不对
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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