题目

A.B两金属元素混合物6.3g,其中A.B两元素原子个数之比为3;2,最高化合价之比为2：3,
用足量的盐酸处理6.3g混合物,使之全部溶解,收集到标况下的氢气6.72L,又知B的相
对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍,计算求A.B两元素的相对原子质量
为什么且n（A)＋1.5n（B)=0.3mol

提问时间：2020-11-20

答案

产生氢气6.72L,即0.3mol,故盐酸得电子0.6mol,最高化合价之比为2：3,不可能是+4和+6,金属没那么高的,故至于+2和+3,设A的物质的量为n（A),B的物质的量为n（B),故A失电子2n（A),B失电子3n（B),得失电子守恒,故2n（A)＋3...