题目
求算下列溶液中,各种离子的浓度
(1)0.1mol/L的K2SO4 (2)0.2mol/L的BaCl2 (3)0.1mol/L的HNO3 (4)0.2mol/L的KOH
25°C时,0.01mol/L HCN的电离度为0.025%,求该温度下HCN的电离平衡常数.若HCN的浓度变为0.1mol/L,它的电离常数是否变化?此时它的电离度又为多少?
一共两题!
(1)0.1mol/L的K2SO4 (2)0.2mol/L的BaCl2 (3)0.1mol/L的HNO3 (4)0.2mol/L的KOH
25°C时,0.01mol/L HCN的电离度为0.025%,求该温度下HCN的电离平衡常数.若HCN的浓度变为0.1mol/L,它的电离常数是否变化?此时它的电离度又为多少?
一共两题!
提问时间:2020-11-19
答案
c(K+)=0.1*2=0.2mol/L;c(SO42-)=0.1mol/Lc(Ba2+)=0.2mol/L;c(Cl-)=0.2*2=0.4mol/Lc(H+)=0.1mol/L;c(NO3-)=0.1mol/Lc(K+)=0.2mol/L;c(OH-)=0.2mol/LKa=0.01*0.025%*0.025%*0.01/(0.01-0.01*0.025%)=6.25*10^-10Ka...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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