题目
25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1Na.为什么是错的?
提问时间:2020-11-18
答案
pH=13的Ba(OH)2溶液中C(H^+)=10^-13mol/L
溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-13=0.1mol/L
溶液中C(Ba^2+)=1/2C(OH^-)=0.05mol/L
该溶液中含钡离子的物质的量=CV=0.05mol/L*1L=0.05mol
所以该溶液中含含Ba2+的数目为0.05Na
希望我的回答能对你的学习有帮助!
溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-13=0.1mol/L
溶液中C(Ba^2+)=1/2C(OH^-)=0.05mol/L
该溶液中含钡离子的物质的量=CV=0.05mol/L*1L=0.05mol
所以该溶液中含含Ba2+的数目为0.05Na
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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