题目
向100ml 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁,铁能否被完全消耗?
提问时间：2020-11-17
答案
离子方程式(以Fe过量为例,生成Fe2+)：3Fe + 8H+ + 2NO3- == 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
n(Fe)=5.6/56=0.1mol,n(H+)=n(NO3-)=0.1*3=0.3mol
H+先反应完,0.3molH+能与0.3/8 *3=0.1125molFe反应,铁能被完全消耗.
n(Fe)=5.6/56=0.1mol,n(H+)=n(NO3-)=0.1*3=0.3mol
H+先反应完,0.3molH+能与0.3/8 *3=0.1125molFe反应,铁能被完全消耗.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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