题目

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10.则此时C(AG+)是多少?
Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后 C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L) 为什么直接这么算不对 既然氯离子是过量的那银离子不是守恒的吗
就是为什么银离子浓度要用剩余氯离子浓度来算
第二问：若再向沉淀生成后的溶液中加入100ml 0.001mol/l盐酸，是否会继续产生沉淀 这又是为什么 不是增大了生成物的浓度吗 反应不是向逆向进行吗

提问时间：2020-11-16

答案

如果不考虑溶度积的话,由於Cl-过量要把Ag+完全沉淀,所以理想状态下Ag+=0mol/L,而Cl-还剩馀0.001mol/L.但由於溶度积的作用,AgCl要电离,所以有电离之後Ag+*Cl-=1.8*10-10,现在有了Cl-=0.001,叫你求Ag+不会么?如果你直...