题目
将22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水,配成100mL溶液,向溶液中通入足量的Cl2后,将溶液蒸干,得到干燥固体的质量为17.55g,求:
(1)原混合物中NaCl的物质的量的浓度
(2)参加反应中的Cl2在标准状况下的体积.
(1)原混合物中NaCl的物质的量的浓度
(2)参加反应中的Cl2在标准状况下的体积.
提问时间:2020-11-16
答案
最后蒸干得到的固体为氯化钠,质量减少了(22g-17.55)g=4.45g,
设反应的氯气为x mol,NaBr的物质的量为y mol,则:
Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2△m
1mol 2mol (160-71)g=89g
x mol ymol 4.45g
=
=
,
解得:x=0.05,y=0.1,
因此氯气在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
混合物中溴化钠的质量为:103g/mol×0.1mol=10.3g,则氯化钠的质量为:22g-10.3=11.7g,所以氯化钠的物质的量为:n(NaCl)=
=0.2mol,原混合物中NaCl的物质的量的浓度为
=2mol/L.
答:(1)原混合物中NaCl的物质的量的浓度为2mol/L;
(2)参加反应中的Cl2在标准状况下的体积为1.12L.
设反应的氯气为x mol,NaBr的物质的量为y mol,则:
Cl2 +2NaBr=2NaCl+Br2△m
1mol 2mol (160-71)g=89g
x mol ymol 4.45g
1 |
x |
2 |
y |
89g |
4.45g |
解得:x=0.05,y=0.1,
因此氯气在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
混合物中溴化钠的质量为:103g/mol×0.1mol=10.3g,则氯化钠的质量为:22g-10.3=11.7g,所以氯化钠的物质的量为:n(NaCl)=
11.7g |
58.5g/mol |
0.2mol |
0.1L |
答:(1)原混合物中NaCl的物质的量的浓度为2mol/L;
(2)参加反应中的Cl2在标准状况下的体积为1.12L.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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