题目

一将4.6g金属钠分别投入100g下列溶液中：⑴10%盐酸⑵10%NaOH溶液⑶2%
硫酸铜溶液,所放出的氢气质量关系为几比几?
二一块表面已被氧化为氧化纳的纳块5.4g,投入50g水中,在标准状况下最多能产生气体0.1g,则原来被氧化的纳为多少克?
三把金属纳投入下列物质的溶液中,溶液质量增加的有( )
A.HCl B.MgSO4 C.FeCl3 D.CuSO4

提问时间：2020-11-16

答案

一、将钠投入那三种溶液后,钠均完全反应放出氢气,所以氢气的质量比为1:1:1
二、即使是纯钠5.4g与水50g也会完全反应,所以可按氢气计算钠的量.
Na+H2O=Na(+)+OH(-)+1/2H2
n(Na)=0.1/2*2=0.1mol
m(Na)=23*0.1=2.3g
所以被氧化的钠的质量为5.4g-2.3g=3.1g
三、A
设钠的质量为m,那么
A：Na+H(+)=Na(+)+1/2H2; dm=22/23m
总增加dm=22/23m
B：Na+H2O=Na(+)+OH(-)+1/2H2; dm=22/23m
OH(-)+1/2Mg(2+)=1/2Mg(OH)2; dm=-29/23m
总增加dm=-7/23m
C：Na+H2O=Na(+)+OH(-)+1/2H2; dm=22/23m
OH(-)+1/3Fe(3+)=1/3Fe(OH)3; dm=-107/69m
总增加dm=-41/69m
D：Na+H2O=Na(+)+OH(-)+1/2H2; dm=22/23m
OH(-)+1/2Cu(2+)=1/2Cu(OH)2; dm=-49/23m
总增加dm=-27/23m
只有A是质量增加的