题目

19.2gCu与100ml某浓度HNO3溶液反应共收集标准状况下气体8.96L.请计算HNO3物质的量浓度

提问时间：2020-11-16

答案

当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
x 4x 2x
所以,开始有红棕色气体产生,随着反应的进行,氢离子不断消耗,硝酸浓度变小,变成了稀硝酸.
当硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
此时现象发生了一些变化,产生无色气体,但它在试管口处又变为红棕色.
2NO+O2==2NO2
所以第二个公式可以这样写
O2+3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O
0.3-x 8(0.3-x)/3 2(0.3-x)/3
19.2gCu是19.2/64=0.3mol
设浓硝酸反应阶段消耗铜x mol 则其他物质消耗或产生为上述公式下的量
气体共有8.96/22.4=0.4mol
即 2x+2(0.3-x)/3=0.4 x=0.15
硝酸的总量为 4x+ 8(0.3-x)/3 =1 mol
所以硝酸的物质的量浓度为 1 mol/100ml=10 mol/L
好久没算过了 不知对不对 就算一个参考吧