题目

高中酸碱盐问题
关于强酸弱碱混合、强碱弱酸那些混合后的离子浓度比较那些有关资料.

提问时间：2020-11-14

答案

① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性.
酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性
酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液,弱碱根离子水解,溶液呈酸性
碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性
碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性.根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况.
例：（2009年高考全国理综Ⅱ、10题）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是：（ ）
A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-)=c C(OH-)
C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+) D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)
〔解析〕:氨水和盐酸混合后,溶液中仅有四种离子,c(Cl-)、c(NH4+) 、c(OH-)、c(H+).氨水大量过量时呈现碱性时A成立,溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；溶液呈中性时根据电荷守恒B成立；溶液恰好完全反应时溶液为NH4Cl溶液,NH4+水解使溶液呈酸性,溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞ c(H+)＞c(OH-),若盐酸过量时溶液为盐酸和氯化铵的混合溶液溶液也呈酸性,D都成立；C中阴离子浓度均大于阳离子浓度,不符合电荷守恒,正确选项为C.
②强碱和弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度的大小比较
呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液.
呈中性:强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液
呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液
（上海化学试题14）．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确的是 ( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH,溶液中离子浓度c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水,c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
[答案]：A
[解析]：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性；选项C：根据电荷守恒：
c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋),推导出：
c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋) -c(OH－),如果c(CH3COO－)=c(Na＋),同时有：
c(H＋) =c(OH－) ；如果c(CH3COO－)