题目

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量(mg) 255 385 459
生成气体体积（mL） 280 336 336
(1)甲组实验中,盐酸____(填“过量”“适量”或“不足量”),理由是____ .乙组实验中,盐酸____(填“过量”“适量”或“不足量”),理由是 ____ .要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是____,求得的盐酸的物质的量浓度为____
(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是 ____ ,求得的Mg、Al的物质的量之比为 ____

提问时间：2020-11-14

答案

甲加了255,放出280
乙呢,可以看成在甲的基础上又加入了金属,结果生成气体多了,
也就是说,甲反应完了,如果再加金属,还会有气体生成.
这就说明甲中有盐酸剩余,要不然加入金属是不会生成气体的.
乙加了385,放了336,
丙加的金属比乙多,可是气体一样,这就说明,如果再向乙中加金属,也不会有气体生成,所以乙中的盐酸一定没有了,否则加入金属怎么没气体.
以上是第1问前4个空（理由最好自己写,我只是写思考过程）
要求盐酸浓度,首先要选盐酸完全反应的那组,要不然,选的那组盐酸还没反应完,怎么算一共有多少盐酸.
所以要选盐酸反应完了的那组,就是乙组.
有生成的气体的体积,可以求出物质的量 ,根据方程式,1mol氢气要2mol盐酸,所以氢气的物质的量乘以2就是反应了的盐酸的物质的量,因为乙组完全反应,所以反应了的就是总的.再用物质的量除以体积就是浓度.
（2）要求金属的量的比,应该选金属完全反应的那组,就是甲组.
设甲组中镁为xmol,铝为ymol,
列方程组,合金的质量为255,据此列一个方程.
生成气体的体积知道了,可以求出物质的量,
镁可以生成2xmol气体,铝可以生成1.5ymol气体,
再列方程2x+1.5y=气体的物质的量
将两个方程组联立,求出x,y,就是镁铝的物质的量.