题目
碳与浓硝酸可发生反应C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O.在该反应中,作为氧化剂的物质是?还原剂是?
写化学方程式 若反应中生成1mol CO2 则消耗多少 mol HNO3 怎么算?
写化学方程式 若反应中生成1mol CO2 则消耗多少 mol HNO3 怎么算?
提问时间：2020-11-12
答案
化合价降低的是氧化剂,HNO3中N元素由+5到+4价化合价降低,是氧化剂
化合价升高的是还原剂,C从0价→+4价,是还原剂
C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O
4 1 化学计量数之比等于物质的量之比
x 1mol
4/1=x/1
x=4mol
化合价升高的是还原剂,C从0价→+4价,是还原剂
C+4HNO3-=CO2+4NO2+2H2O
4 1 化学计量数之比等于物质的量之比
x 1mol
4/1=x/1
x=4mol
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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