题目

二氧化碳相对分子质量测定(以下均为标准状况下数据)的实验步骤如下:
先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g,然后用排气法将二氧化碳充满该瓶,并称得其质量为199.190g,又测得瓶内的容积为500ml,已知空气的平均相对分子质量为29.0,试计算:
瓶中空气质量:______,瓶(及塞)的质量:_____
二氧化碳的质量_____,二氧化碳相对分子质量______.
瓶中空气的质量:
n=0.5/22.4=0.02232
m(空气)=n*29=0.647
瓶(及塞)的质量：
m(瓶)+m(空气)=198.847
m(瓶)=198.847-0.647=198.2
二氧化碳的质量:
m(瓶)+m(二氧化碳)=199.190
m(二氧化碳)=199.190-198.2=0.99
二氧化碳相对分子质量:
M=m/n=0.99/0.02232=44.35
我主要是不明白第一问的解答,那个22.4从何而来?
n*29 又是根据什么?

提问时间：2020-11-11

答案

n是摩尔值,22.4L是固定的摩尔体积