题目

电解池与酸碱滴定计算题
称取含有PbO和PbO2及杂质(不参加反应)的样品1.25g,用20ml0.25mol/L的H2C2O4的酸性溶液处理以下反应:
PbO2+H2C2O4+2H+ =Pb2+ +2H2O+2CO2气体
PbO+2H+ =Pb2+ +H2O
再向溶液加入NH3·H20使其呈碱性,Pb2+全部以PbC2O4形式沉淀析出:Pb2+ +H2C2O4+2NH3=PbC2O4沉淀+2NH4+.过滤后,再用酸性高锰酸钾溶液滴定余下的草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2,用区10mL0.04mol/LKMnO4,最后用稀酸溶解PbC2O4沉淀:PbC2O4+2H+=Pb2++H2C2O4,滴定游离出来的草酸用去30mL0.04mol/L高锰酸钾溶液,计算:(1)使样品中的铅元素转化为PbC2O4,用去多少摩尔的H2C2O4?
(2)样品中有多少摩尔PbO2?
(3)样品中PbO的百分含量是多少?
感激.

提问时间：2020-11-11

答案

过程虽然不复杂,但是在这上面书写有些麻烦,就把答案给你吧!
(1)0.004mol
(2)0.001mol
(3)35.68%
顺便解释一下,我是大二化工专业的,答案你就放心吧!