题目
甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种.常温下进行如下实验:①将0.1L pH=10的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合反应后,溶液呈酸性;③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH.下列判断正确的是( )
A. 甲的溶质是Na2CO3
B. 乙的溶质是CH3COOH
C. 丙的溶质是NaOH
D. 戊的溶质是HCl
A. 甲的溶质是Na2CO3
B. 乙的溶质是CH3COOH
C. 丙的溶质是NaOH
D. 戊的溶质是HCl
提问时间:2020-11-11
答案
由①得出以下结论:甲溶液pH=9说明甲为碱性物质,则乙、丁为HCl和CH3COOH;中和同样的碱性物质,同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH3COOH;则丁为HCl;由②得出以下结论:由上已知丁为HCl,浓度均为0.1 mol/L的丙...
举一反三
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