题目
小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g.已知其中只含有另一种金属杂质.这种金属杂质不可能是下列物质中的( )
A. 铁
B. 铝
C. 铜
D. 镁
A. 铁
B. 铝
C. 铜
D. 镁
提问时间:2020-11-10
答案
设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H2的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑
65 2
6.5g x
∴
=
解之得:x=0.2g<实际收集到H2的质量0.205g
则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成H2,且6.5g纯杂质反应生成H2的质量大于0.2g,故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量(65)小.因此不可能是铜(铜不与盐酸发生反应).
故选C.
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑
65 2
6.5g x
∴
65 |
6.5g |
2 |
x |
解之得:x=0.2g<实际收集到H2的质量0.205g
则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成H2,且6.5g纯杂质反应生成H2的质量大于0.2g,故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量(65)小.因此不可能是铜(铜不与盐酸发生反应).
故选C.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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