题目

关于水的离子积问题
假如在25°C的盐酸溶液中
Kw=1*10^(-14) 所以水电离的氢氧根溶度与氢离子溶度相等为1*10^(-7)
在如此条件下,计算此溶液中的氢离子与氢氧根溶度
是Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)
此处,氢氧根溶度依然是水的氢氧根溶度,而氢离子是用酸的氢离子溶度
为何Kw还是为1*10^(-14) 酸的氢离子溶度远大于水,而氢氧根却是水的那个溶度
最后的数据不是应该大于1*10^(-14)吗?
还是水的氢氧根溶度变小了? 那盐酸里的氢离子会和水的氢氧根反应吗?
求解啊
我在纠结，不是说Kw=1*10^(-14)定值 有因为水的氢氧根和氢离子浓度相等，所以都是1*10^(-7)了。如果上题盐酸浓度0.01mol/L 那氢氧根浓度就不是1*10^(-7)了。有点矛盾啊，可是为什么计算的还是按Kw=C(H+)酸·C(OH-)水=1*10^(-14)来算？

提问时间：2020-11-10

答案