题目

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,生成XO2和YO2气体.
为什么氧气的体积为672毫升
冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672ml，密度为2.56g/L
（1）反应前氧气的体积是？
（2）化合物XY2的摩尔质量是？
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X元素是（ Y元素是（ ）
△V=0为什么

提问时间：2020-11-07

答案

XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气） △V=0（所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积） 所以V（O2)=672ml=0.672L 所以n（O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol 所以m（O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g XY2（液）-...