题目

关于气体摩尔体积.
7、下列各组物质,其分子数相同的是
A.1gH2和8gO2
B.1molCO和22.4L水蒸气（1.01×10的五次方Pa、100摄氏度）
C.18g水和标准状况时22.4LCO2
D.3molSO2和2molSO3
H2分子有0.5mol,O2分子有0.25 mol么?为什么分子数相同了.为什么不选C?
12、混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为
A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：2
请详解,
13、将C2H4,CO,N2三种气体分别盛放在三个容器中,并保持三个容器内气体的温度和质量均相等,这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是
A.C2H4＞CO＞N2 B.C2H4=CO=N2 C.CO＞C2H4＞N2 D.N2＞C2H4＞CO
请详解,
15、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：1原子总数、2质子总数、3分子总数、4质量
A.1和2 B.2和3 C.1和3 D.2和4

提问时间：2020-11-06

答案

7、下列各组物质,其分子数相同的是
A.1gH2和8gO2
B.1molCO和22.4L水蒸气（1.01×10的五次方Pa、100摄氏度）
C.18g水和标准状况时22.4LCO2
D.3molSO2和2molSO3
答案是A,H2分子有0.5mol,O2分子有0.25 mol么?为什么分子数相同了.为什么不选C?
答案应该是错了,C对,水和二氧化的物质的量都是1mol
12、混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为
A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：2
请详解,答案是B
混合气体的摩尔质量=0.821X22.4=18.39 g/mol
用十字相乘法
28 2.39
18.39
16 9.61
2.39/9.61=1:4
13、将C2H4,CO,N2三种气体分别盛放在三个容器中,并保持三个容器内气体的温度和质量均相等,这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是
A.C2H4＞CO＞N2 B.C2H4=CO=N2 C.CO＞C2H4＞N2 D.N2＞C2H4＞CO
请详解,答案是B
压强与物质的量成正比,
物质的量=质量/摩尔质量,
物质的量与摩尔质量成反比,谁的摩尔质量小,谁的压强就大
15、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：1原子总数、2质子总数、3分子总数、4质量
A.1和2 B.2和3 C.1和3 D.2和4
体积、温度、压强都相同,则物质的量也一定相同,又由于都双原子分子,所以分子总数、原子总数都相同,所以应选C