题目
将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物.
这些气体恰好能被1mol的氢氧化钠溶液完全吸收,生成含硝酸钠和亚硝酸钠的盐溶液,其中硝酸钠的物质的量是——
这些气体恰好能被1mol的氢氧化钠溶液完全吸收,生成含硝酸钠和亚硝酸钠的盐溶液,其中硝酸钠的物质的量是——
提问时间:2020-11-06
答案
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我们先分析题意,恰能被1mol氢氧化钠吸收,得到的是硝酸钠和亚硝酸钠,由于反应中钠离子不变,所以NO3-和NO2-的和是1mol,所以NO2和NO的物质的量之和是1mol.
51.2g铜可以失去51.2÷64×2=1.6mol电子,
设NO2和NO的物质的量分别是xy,
所以x y=1,得失电子守恒,x 3y=1.6
(加号有可能显示不出来,这是我UC的问题)
所以x=0.7mol,y=0.3mol
当NOO2和NO1:1与氢氧化钠反应时,只得到亚硝酸钠,这时用去0.3molNO2,还剩0.4molNO2,所以得到硝酸钠是0.2mol,方程式如下:
NO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O
2NO2 2NaOH==NaNO3 NaNO2 H2O
加号有可能显示不出来,望见谅!
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
我们先分析题意,恰能被1mol氢氧化钠吸收,得到的是硝酸钠和亚硝酸钠,由于反应中钠离子不变,所以NO3-和NO2-的和是1mol,所以NO2和NO的物质的量之和是1mol.
51.2g铜可以失去51.2÷64×2=1.6mol电子,
设NO2和NO的物质的量分别是xy,
所以x y=1,得失电子守恒,x 3y=1.6
(加号有可能显示不出来,这是我UC的问题)
所以x=0.7mol,y=0.3mol
当NOO2和NO1:1与氢氧化钠反应时,只得到亚硝酸钠,这时用去0.3molNO2,还剩0.4molNO2,所以得到硝酸钠是0.2mol,方程式如下:
NO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O
2NO2 2NaOH==NaNO3 NaNO2 H2O
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举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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英语翻译
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