题目
赤铁矿是炼铁的主要原料之一.它的主要成分在一定条件下有下列反应:Fe2O3+CO
2FeO+CO2,在反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示.
(1)根据上述反应,固体质量每减轻1.6g,将产生CO2______L(S.T.P).
(2)上述反应形成的固体混和物中,m(Fe):m(O)不可能是______(多选扣分).
A.21:9 B.21:7.5 C.21:5 D.21:8
(3)Fe2O3被CO还原的百分率为50%,则m(Fe):m(O)=______.
高温 |
(1)根据上述反应,固体质量每减轻1.6g,将产生CO2______L(S.T.P).
(2)上述反应形成的固体混和物中,m(Fe):m(O)不可能是______(多选扣分).
A.21:9 B.21:7.5 C.21:5 D.21:8
(3)Fe2O3被CO还原的百分率为50%,则m(Fe):m(O)=______.
提问时间:2020-11-05
答案
(1)令生成二氧化碳为xg,则:
Fe2O3+CO
2FeO+CO2 质量减少
44 16
xg 1.6g
故44:16=xg:1.6g,解得x=4.4g
故二氧化碳物质的量=
=0.1mol,标况下其体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案为:2.24L;
(2)固体只有Fe2O3时,Fe、O元素质量之比=56×2:16×3=7:3=21:9,固体只有FeO时,Fe、O元素质量之比=56:16=7:2=21:6,21:9<m(Fe):m(O)<21:6,故不可能为AC,
故答案为:AC;
(3)令Fe2O3为2mol,被CO还原的百分率为50%,则1molFe2O3发生反应,
Fe2O3+CO
2FeO+CO2,
1mol 2mol
故混合物中m(Fe):m(O)=2mol×2×56g/mol:(1mol×3+2mol)×16g/mol=14:5,
故答案为:14:5.
Fe2O3+CO
高温 |
44 16
xg 1.6g
故44:16=xg:1.6g,解得x=4.4g
故二氧化碳物质的量=
4.4g |
44g/mol |
故答案为:2.24L;
(2)固体只有Fe2O3时,Fe、O元素质量之比=56×2:16×3=7:3=21:9,固体只有FeO时,Fe、O元素质量之比=56:16=7:2=21:6,21:9<m(Fe):m(O)<21:6,故不可能为AC,
故答案为:AC;
(3)令Fe2O3为2mol,被CO还原的百分率为50%,则1molFe2O3发生反应,
Fe2O3+CO
高温 |
1mol 2mol
故混合物中m(Fe):m(O)=2mol×2×56g/mol:(1mol×3+2mol)×16g/mol=14:5,
故答案为:14:5.
(1)根据固体质量差,结合方程式利用差量法计算二氧化碳的质量,进而计算其物质的量,根据V=nVm计算二氧化碳体积;
(2)利用极限法解答,根据Fe2O3、FeO中Fe、O元素质量之比确定范围,据此解答;
(3)令Fe2O3为2mol,被CO还原的百分率为50%,则1molFe2O3发生反应,根据方程式计算FeO,再根据n=M计算解答.
(2)利用极限法解答,根据Fe2O3、FeO中Fe、O元素质量之比确定范围,据此解答;
(3)令Fe2O3为2mol,被CO还原的百分率为50%,则1molFe2O3发生反应,根据方程式计算FeO,再根据n=M计算解答.
化学方程式的有关计算.
本题考查化学方程式有关计算,侧重对解题方法技巧与分析解决问题能力考查,难度中等.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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