题目
标准状况下,密度为0.75g/l的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 ____.(答案是80%,怎么来的?)
提问时间：2020-11-04
答案
密度为0.75g/L
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
则平均相对分子质量 = 0.75*22.4 = 16.8
NH3相对分子质量=17
CH4相对分子质量=16
由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比 = (16.8-16):(17-16.8) = 4:1
所以NH3体积分数 = 物质的量分数 = 4/(4+1) = 80%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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