题目
二氧化锰和浓盐酸反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少
提问时间：2020-11-03
答案
17.4g二氧化锰的物质量＝17.4/174=0.1mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 146 22.4
0.1 X Y
X=14.6g
Y=2.24L
参加反应的氯化氢有14.6克.;标准状况下产生氯气2.24升;参加反应的二氧化锰物质的量是0.1mol.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 146 22.4
0.1 X Y
X=14.6g
Y=2.24L
参加反应的氯化氢有14.6克.;标准状况下产生氯气2.24升;参加反应的二氧化锰物质的量是0.1mol.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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