题目
一道简单的化学计算题...急
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制出15%.100g的稀硫酸.
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制出15%.100g的稀硫酸.
提问时间:2020-11-03
答案
1.计算:设需浓硫酸的毫升数为X.
X×1.84×98%=100×15%
X=8.32
水的毫升数为:100-8.32×1.84=100-15.3=84.7
2.配制步聚:①用100毫升量筒量取85毫升水倒于250毫升的烧杯中.②用10毫升量筒量取8.32毫升浓硫酸.③将量筒中的浓硫酸沿着玻璃棒慢慢倒入烧杯中,边倒边搅拌.
X×1.84×98%=100×15%
X=8.32
水的毫升数为:100-8.32×1.84=100-15.3=84.7
2.配制步聚:①用100毫升量筒量取85毫升水倒于250毫升的烧杯中.②用10毫升量筒量取8.32毫升浓硫酸.③将量筒中的浓硫酸沿着玻璃棒慢慢倒入烧杯中,边倒边搅拌.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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