题目

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A = H++HA- （完全电离） HA- = H++A2- （不完全电离）
回答下列问题：
（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.
理由是 ________________________（用离子方程式表示)
（2）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是( )
A．c(A2-)+c(HA‑)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
（3）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 ____0.11mol·L-1（填“”,“=”
理由是：_________________________________ .
（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：______________ ；
其实我只要第2问和第4问就好 能不能给点第4问解释

提问时间：2020-11-03

答案

(2) ABCD
(4) 由第三问知道0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,H+浓度为0.01mol·L-1,OH-浓度为10^-12mol·L-1Na+浓度为0.1mol·L-1,HA-只水解不电离,HA-浓度约为0.09mol·L-1 所以 Na+>HA->H+>A2- >OH-