题目
实验室用4g锌与硫酸反应制氢气,待反应完毕,剩余锌粒为2.7g,问可生成氢气多少mol?这些氢气在标准状况下占多大体积?（氢气密度为0.09g/升）
提问时间：2020-11-03
答案
设生成氢气x mol.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65g 1mol
(4-2.7)g x mol
则65/(4-2.7) =1/x 求得x =0.02 mol
氢气摩尔质量为2g/mol.所以产生氢气质量为0.02*2 =0.04g
则体积V=0.04/0.09 =4/9 L
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65g 1mol
(4-2.7)g x mol
则65/(4-2.7) =1/x 求得x =0.02 mol
氢气摩尔质量为2g/mol.所以产生氢气质量为0.02*2 =0.04g
则体积V=0.04/0.09 =4/9 L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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