题目
mg铁和ng锌分别与足量稀硫酸反应,若生成等质量的氢气,m与n的比值应为.
提问时间：2020-11-03
答案
设铁、锌生成氢气的质量都为W
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
mg W
56：2=mg：W
m=28Wg
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
ng W
65：2=ng：W
n=32.5Wg
m:n=28W:32.5W=56:65
答m与n的比值应为56:65.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
mg W
56：2=mg：W
m=28Wg
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
ng W
65：2=ng：W
n=32.5Wg
m:n=28W:32.5W=56:65
答m与n的比值应为56:65.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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