题目
为什么碱金属的硬度从锂到铯依次降低,而钾的硬度却高于钠?
莫氏硬度:
锂:0.6
钠:0.4
钾:0.5
铷:0.3
铯:0.2
试推算钫的莫氏硬度,
莫氏硬度:
锂:0.6
钠:0.4
钾:0.5
铷:0.3
铯:0.2
试推算钫的莫氏硬度,
提问时间:2020-11-03
答案
碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的密度反而小,为什么呢?根据“密度=相对原子质量/原子体积”,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小.即单质的密度由相对原子质量和原子体积两个因素决定.对钾来说,核对最外层引力较小,体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响,结果钾的密度反而比钠小.
推算的话,只好认为是0.1,因为无相关数据.
钫是一种化学元素,它的化学符号是Fr,它的原子序数是87,带有放射性.
钫属于碱金属,由于它有放射性,而且化学反应极度活跃,故此至今无法制得纯钫.
钫在1939年在法国巴黎发现,而钫的拼音名称也以法国为名.
钫可在铀矿及钍矿中发现,也可透过以质子轰击钍而获得.
钫有41种同位素,其中以钫-223的半衰期最长,约22分钟.
名称,符号,序号 钫、Fr、87
系列 碱金属
族,周期,元素分区 1族,7,s
密度、硬度 1870 kg/m3、无数据
颜色和外表 金属性
地壳含量 1×10-21 %
碱金属性质相似性:
物理性质:都是银白色柔软金属,密度小,熔点低,易导热导电
化学性质:还原性强,失电子,化合价均为+1价.
碱金属性质递变性:
物理性质:从锂到铯,硬度减小,熔沸点降低,密度增大
化学性质:从锂到铯,活泼性依次增大,还原性依次增强.
原因:半径增大,原子核吸引最外层电子的能力逐渐减小
最外层电子数相等
从锂到铯,随着核电荷数的增多,电子层数的增加,原子的半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,最外层电子失去电子的能力逐渐增强,所以它们的金属性也逐渐增强.
推算的话,只好认为是0.1,因为无相关数据.
钫是一种化学元素,它的化学符号是Fr,它的原子序数是87,带有放射性.
钫属于碱金属,由于它有放射性,而且化学反应极度活跃,故此至今无法制得纯钫.
钫在1939年在法国巴黎发现,而钫的拼音名称也以法国为名.
钫可在铀矿及钍矿中发现,也可透过以质子轰击钍而获得.
钫有41种同位素,其中以钫-223的半衰期最长,约22分钟.
名称,符号,序号 钫、Fr、87
系列 碱金属
族,周期,元素分区 1族,7,s
密度、硬度 1870 kg/m3、无数据
颜色和外表 金属性
地壳含量 1×10-21 %
碱金属性质相似性:
物理性质:都是银白色柔软金属,密度小,熔点低,易导热导电
化学性质:还原性强,失电子,化合价均为+1价.
碱金属性质递变性:
物理性质:从锂到铯,硬度减小,熔沸点降低,密度增大
化学性质:从锂到铯,活泼性依次增大,还原性依次增强.
原因:半径增大,原子核吸引最外层电子的能力逐渐减小
最外层电子数相等
从锂到铯,随着核电荷数的增多,电子层数的增加,原子的半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,最外层电子失去电子的能力逐渐增强,所以它们的金属性也逐渐增强.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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