题目
6.4g铜与过量的硝酸(8mol•L-1,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为n mol.此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )
A. 0.28mol
B. 0.3lmol
C. (n+0.2)mol
D. (n+0.4)mol
A. 0.28mol
B. 0.3lmol
C. (n+0.2)mol
D. (n+0.4)mol
提问时间:2020-11-03
答案
6.4g铜的物质的量为
=0.1mol.
铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为n mol,说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液.
根据电荷守恒溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+)=nmol+0.1mol×2=(n+0.2)mol.
故选:C.
6.4g |
64g/mol |
铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为n mol,说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液.
根据电荷守恒溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+)=nmol+0.1mol×2=(n+0.2)mol.
故选:C.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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