题目
【高一化学】一道离子化合物的题目》》》
下列四种离子化合物,熔点由低到高的顺序是
(1)MgO
(2)MgCl2
(3)NaCl
(4)CsCl
比较沸点熔点,就是看他们的离子键强弱,离子键越强,熔点沸点越高.可是,怎么知道他们的离子键谁强?
并说明理由.
下列四种离子化合物,熔点由低到高的顺序是
(1)MgO
(2)MgCl2
(3)NaCl
(4)CsCl
比较沸点熔点,就是看他们的离子键强弱,离子键越强,熔点沸点越高.可是,怎么知道他们的离子键谁强?
并说明理由.
提问时间:2020-11-03
答案
阴阳离子核间距、所带电荷数
先看阴离子都是cl-的,只要比较阳离子就行了
半径:Cs>Na>Mg
所带电荷数:Cs=Na<Mg
所以,Cscl<Nacl<Mgcl2
再看阳离子相同,阴离子不同的
半径:O<cl
所带电荷数:O<cl
那么,Mgcl<MgO
综上所述:Cscl<Nacl<Mgcl2<MgO
先看阴离子都是cl-的,只要比较阳离子就行了
半径:Cs>Na>Mg
所带电荷数:Cs=Na<Mg
所以,Cscl<Nacl<Mgcl2
再看阳离子相同,阴离子不同的
半径:O<cl
所带电荷数:O<cl
那么,Mgcl<MgO
综上所述:Cscl<Nacl<Mgcl2<MgO
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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