题目

就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm
现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊涂了.

提问时间：2020-11-03

答案

现在看我把准确的定义给你说一下：
p=nkT,其中：分子数密度n= 理想气体系统的总气体数N1 / 理想气体系统的体积V ；
k 是波尔兹曼常数 ；
T是理想气体系统的温度
p 是理想气体系统的压强 .
这样,可以把p=nkT改写成：
p=（N1*/ V）kT ……式1
那么,式1 可改写成 ：pV=N1*kT ……式2
由于理想气体系统的分子数 N1=摩尔数N 乘以 阿伏伽德罗常数NA
即：N1=N*NA ……式3
所以,把式3带入式2 可以得到：pV=N*NA *kT……式4
因为：Vm =体积V / 系统的摩尔数N ,即Vm=V/ N ……式5
将式5带入式4可得：p*N*Vm =N*NA *kT ……式6
将式6化简一下,得：p=（NA * k）T/ Vm ……式7
式7 中,NA 和 k 都是常数,物理学上为了让式子更简略,引入常数R=NA*k
所以式7就改写为：p=(RT)/ Vm
现在懂了吧.已经写的很详细了.