题目
NaHCO3溶液中含有Na2CO3,为什么能用澄清石灰水来证明Na2CO3的存在?
我书里说HCO3-与Ca2+和Ba2+不反应,但NaHCO3可以和碱反应,而Na2CO3不能,那么有OH-加入的话
就有NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O
2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
那不是有没有Na2CO3都会有沉淀产生吗?怎么证明呢
我书里说HCO3-与Ca2+和Ba2+不反应,但NaHCO3可以和碱反应,而Na2CO3不能,那么有OH-加入的话
就有NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O
2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
那不是有没有Na2CO3都会有沉淀产生吗?怎么证明呢
提问时间:2020-11-02
答案
你说的对,改用Ca(NO3)2 ,若产生白色沉淀,且白色沉淀加HNO3溶解放出无色无味气体则有CO32-
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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