题目

有KCLO3和MnO2的混合物15.5g,加热完全反映后,冷却,得剩余固体10.7
1.生成氧气几g
2.混合物中KCLO3几g
3.剩余固体是什么物质,各几g
先给十分 我本来就不多.--.

提问时间：2020-11-02

答案

1.生成氧气的质量是固体减少的质量,是15.5-10.7=4.8g
2.设KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y.
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
x=12.25g
y=7.45g
混合物中KClO3 12.25g.
3.原混合物中MnO2的质量为15.5-12.25=3.25g
由2问计算知道,KCl的质量为7.45g
剩余固体中含有MnO2和KCl,MnO2是3.25g,KCl是7.45g.