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题目
室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液(Cb=0.10mol/L)的PH为
( )
A.8.0 B.9.0
C.10.0 D.11.0

提问时间:2020-11-02

答案
Ka=(H+)×(A-)/(HA)
Kb=(OH-)×(HA)/(A-)
由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14 .
代入H+和A-(和H+相等)的浓度10^-5,和HA的浓度0.1(近似计算).可得Ka=10^-9,则Kb=10^-5 .
计算0.1mol/L共轭碱(A-)的PH,A-的浓度0.1mol/L,Kb=10^-5,分子上OH-的浓度和HA浓度相等,计算得OH-浓度为10^-3mol/L,PH=11.
如有疑惑,欢迎追问
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