题目
某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性,设计了三组实验:
①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中
②将Zn片插入硫酸铜溶液中,Cu片插入硫酸亚铁溶液中
③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中,将Fe片插入硫酸铜溶液中
其中可以达到目的是( )
A. ①③
B. ③
C. ①②
D. ②③
①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中
②将Zn片插入硫酸铜溶液中,Cu片插入硫酸亚铁溶液中
③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中,将Fe片插入硫酸铜溶液中
其中可以达到目的是( )
A. ①③
B. ③
C. ①②
D. ②③
提问时间:2020-11-02
答案
①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中,锌铁都与稀硫酸反应产生气泡,而锌反应速度快,铜与稀硫酸不反应,故可以达到目的.
②把锌加入硫酸铜溶液中,会置换出铜,说明锌强于铜,而把铜插入硫酸亚铁溶液中,无变化,说明铜小于铁,而锌和铁的活动性无法比较,故不能达到目的.
③将锌片插入硫酸亚铁溶液中会置换出铁,说明锌比铁活泼,将铁片插入硫酸铜溶液中会置换出铜,说明铁比铜活泼,故可以达到目的.
故选A.
②把锌加入硫酸铜溶液中,会置换出铜,说明锌强于铜,而把铜插入硫酸亚铁溶液中,无变化,说明铜小于铁,而锌和铁的活动性无法比较,故不能达到目的.
③将锌片插入硫酸亚铁溶液中会置换出铁,说明锌比铁活泼,将铁片插入硫酸铜溶液中会置换出铜,说明铁比铜活泼,故可以达到目的.
故选A.
举一反三
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