题目
关于甲醛分子sp2杂化的问题
我们都知道甲醛HCHO是SP2杂化,在此我有个问题,C的价电子排布是2S2 2P2,也就是有2个电子在S轨道,2个在P轨道.形成SP2杂化时,需要参与的是一个S轨道的电子和2个P轨道的电子,形成了平面的正三角形结构,可此时还剩下一个S轨道的电子,为什么我看到的解释是一个P轨道垂直于SP2杂交轨道形成的平面?不是剩一个S轨道电子么?怎么成P轨道的去了?
我们都知道甲醛HCHO是SP2杂化,在此我有个问题,C的价电子排布是2S2 2P2,也就是有2个电子在S轨道,2个在P轨道.形成SP2杂化时,需要参与的是一个S轨道的电子和2个P轨道的电子,形成了平面的正三角形结构,可此时还剩下一个S轨道的电子,为什么我看到的解释是一个P轨道垂直于SP2杂交轨道形成的平面?不是剩一个S轨道电子么?怎么成P轨道的去了?
提问时间：2020-11-02
答案
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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