题目
高中化学计算《氧化还原》
在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5mol铜粉,充分反应后.生成的气体（假设都为NO）在标准状况下的体积约为多少?
我算出来22.4L不晓得对挖!谢喽~
在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5mol铜粉,充分反应后.生成的气体（假设都为NO）在标准状况下的体积约为多少?
我算出来22.4L不晓得对挖!谢喽~
提问时间：2020-11-02
答案
要按离子方程式算
3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 8H2O
现在有1.5molCu,9molH+,1molNO3-
H+过量,按Cu或NO3-算（正好一致）
所以生成1molNO,就是22.4L
你算得对
3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 8H2O
现在有1.5molCu,9molH+,1molNO3-
H+过量,按Cu或NO3-算（正好一致）
所以生成1molNO,就是22.4L
你算得对
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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