题目

怎样才算是成盐反应?
价态变化有什么规律?
与氧化还原反应的区别是?

提问时间：2020-11-02

答案

1、金属+非金属→盐：活泼或比较活泼的金属与非金属在点燃或加热条件下发生反应,生成无氧酸盐（氧气与金属反应生成氧化物）.例如：
2Na +Cl2==点燃==2NaCl、Fe+S==加热==FeS.
2、金属+酸→盐+氢气：在金属活动性顺序表中排在H前面的金属,与稀酸反应可以生成盐,如：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Na +2HCl==2NaCl +H2↑.
活泼金属K、Ca、Na因反应太剧烈,不易控制,不宜直接与酸反应制取盐；酸不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）和很弱的酸（如碳酸）；若生成的盐是难溶,则会覆盖在金属表面影响反应的继续进行,如铅蓄电池放电时的阴极反应
Pb+H2SO4==PbSO4↓+H2↑
3、金属+盐→新金属+新盐：在金属活动性顺序表中排在前面的金属,可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来,如湿法炼铜反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
活泼金属（K、Ca、Na）不能置换出盐溶液中的金属,如把Na放入硫酸铜溶液中,发生的反应是：
2Na+CuCl2+2H2O==2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑
4、碱性氧化物+酸性氧化物→盐：如
CaO+CO2==CaCO3
5、碱性氧化物+酸→盐+水：不溶性碱性氧化物与强酸才能发生反应生成盐和水,如用稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈反应
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O .
6、酸性氧化物+碱→盐+水：要求碱是可溶或微溶,如工业上用石灰浆或氢氧化钠来吸收含二氧化硫的废气
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O .
7、酸+碱→盐+水：酸和碱两者必须有一种是强酸或强碱,如
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4＋2H2O
“双弱”不能反应,如碳酸与氢氧化铁、氢氧化锌等不会反应.
8、碱+盐→新碱+新盐：参加反应的碱和盐都要可溶,反应的新碱或新盐至少有一种是不溶,如
3NaOH +FeCl3==3 NaCl + Fe(OH)3↓
9、酸+盐→新酸+新盐：要求生成的盐是难溶或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸,如
CaCO3 +2HCl==2CaCl2 +CO2↑+H2O
如果反应的盐是不溶的,则生成的盐要求可溶,否则生成的难溶盐会覆盖在反应物表面使反应不能继续进行,实验室用石灰石制取二氧化碳用盐酸而不能用硫酸就是这个原因.AgCl 和BaSO4等既不溶于水,又不溶于酸,也不与酸发生反应物质,不能生成新盐.
10、盐+盐→新盐+新盐：参加反应的两种盐必须都可溶,生成物至少有一种是沉淀.如
Na2CO3+BaCl2== 2NaCl +BaCO3↓.