题目
利用摩尔分数,计算在PH=7：00 ,c(NaAc）=0.10mol/L的醋酸钠水溶液中Ac- 和 HAc的平衡浓度
提问时间：2020-11-02
答案
HAC Ac- + H+
Ka(HAc)=1.75*10^-5=[Ac-]*[H+]/[HAc]==[Ac-]*10^-7/[HAc]
则:[Ac-]/[HAc]=175
从物料守恒::[Ac-]+[HAc]=0.10mol/L
[Ac-]=0.10mol/L*175/176=0.0994mol/L
[HAc]=0.10mol/L*1/176=5.6*10^-4mol/L
Ka(HAc)=1.75*10^-5=[Ac-]*[H+]/[HAc]==[Ac-]*10^-7/[HAc]
则:[Ac-]/[HAc]=175
从物料守恒::[Ac-]+[HAc]=0.10mol/L
[Ac-]=0.10mol/L*175/176=0.0994mol/L
[HAc]=0.10mol/L*1/176=5.6*10^-4mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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