题目

将适量CO2通入100ml某浓度的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,将反应后的溶液均分成2份,一份加入足量石灰水
得到沉淀W1克;另一份加入足量的CaCl2溶液,得到沉淀W2克.则原NaOH溶液的物质的量浓度是多少?

提问时间：2020-11-01

答案

从你给的条件看出,CO2与NaOH生成的并不单一的产物,因此,反应应有下面两步：
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH = NaHCO3
加入石灰水时发生两个反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ (1)
NaHCO3 + Ca (OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O (2)
而加入CaCl2 时发生一个反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓
很明显,加入石灰水比加入CaCl2多了一个反应,因此沉淀也就多了一部分,
第（1）步的产生的沉淀CaCO3的质量 m1=w2
n1(CaCO3)= W2 /100 mol n(Na2CO3)= W2 /100 mol
第（2）步反应中产生的沉淀CaCO3的质量 m2 = W1 - W2 mol
其物质的量n2(CaCO3)= (W1 - W2) /100 mol n(NaHCO3) = (W1 - W2) /100 mol
所以(NaHCO3) 和Na2CO3中n(Na)= 2* W2 /100 + (W1 - W2) /100 = (W1+W2)/100
根据钠元素守恒：
n(NaOH)=n (Na) =(W1+W2)/100
C(NaOH)=[(W1+W2)/100] /0.1L =(W1+W2)/10 mol/L