题目

)取一定量的Na2CO3,NaHCO3和Na2SO4混合物与250 mL 1.00 mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况),然后加入500 mL 0.100 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g,溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 ml·L-1盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.
混合物中Na2SO4的质量=×142 g·mol-1=1.42 g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y,反应中放出的CO2物质的量==0.0900 mol;
与Na2CO3,NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250 L×1.00 mol·L-1-0.500 L×0.100 mol·L-1×2+0.0100 L×1.00 mol·L-1=0.160 mol
x+y=0.0900 mol
2x+y=0.160 mol
解得:x=0.0700 mol y=0.0200 mol
“0.250 L×1.00 mol·L-1-0.500 L×0.100 mol·L-1×2+0.0100 L×1.00 mol·L-1=0.160 mol” 是怎么求的?也就是为什么?
1楼的，只是说写空话有什么用，这无疑是在浪费我的时间嘛

提问时间：2020-11-01

答案

和Na2CO3,NaHCO3反应所用的HCL的量是：总量0.25加上后加的0.01再减去中和碱所用的0.04*2,（因为有0.01的碱与硫酸中和了）,最后应是0.16