题目

铜与硝酸反应的计算题
22.4g铜与一定量的浓硝酸反应,铜片完全溶解,最后得到混合气体（一氧化氮,二氧化氮｝的体积为11.2L（标况下）请回答：（1）消耗硝酸物质的量是_________ （2）混合气体中n(NO2)=_________,n（NO）=___________

提问时间：2020-11-01

答案

第一次回答可获2分,答案被采纳可获得悬赏分和额外20分奖励.（1）ncu=22.4/65=0.35mol 生成0.35Cu(NO3)2消耗0.35*2=0.7molHNO3 生成11.2/22.4=0.5mol气体 所以消耗了nHNO3=0.7+0.5=1.2mol （2）设XmolNO2,YmolNO X+Y=0.5 电子得失相等,所以X+37=0.35*2 求的X=0.4mol,Y=0.1
求采纳