题目

现有碳酸钠,碳酸氢钠和硫酸钠组成的混合物共100克,加热到质量不再改变为止 残余固体的质量为84.5克,再将残余固体溶于水制成溶液滴入足量的氯化钡溶液,得到白色沉淀,用足量的硝酸处理沉淀,最后得固体58.25克,试计算原混合物中碳酸氢钠、碳酸钠和硫酸钠各含多少克?
【为什么要硝酸处理沉淀?最后58.5克是谁的质量?】

提问时间：2020-11-01

答案

因为碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠,而原混合物中也含有碳酸钠,同时还含有硫酸钠,他们都能和氯化钡反应分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,但是碳酸钡溶于硝酸,而硫酸钡不溶于硝酸,所以硝酸处理后的沉淀是硫酸钡.
设原混合物中含碳酸氢钠的质量为X
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑△m
168 106 62
X (100g-84.5g)
168:62=X:(100g-84.5g)
X=42g
设原混合物中含硫酸钠的质量为Y
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
142 233
Y 58.25g
142:233=Y:58.25g
Y=35.5g
所以原混合物中含碳酸钠的质量=100g-42g-35.5g=22.5g