题目

有一包白色粉末是由BaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：
①取少量的粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤．
②再（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，产生无色气体．
（1）原白色粉末中一定没有______；
（2）原白色粉末的可能组成是______、______、______．

提问时间：2020-10-31

答案

（1）无色滤液说明物质溶于水没有颜色，把溶于水有颜色的物质排除，因此一定没有硫酸铜．故答案为：CuSO₄
（2）步骤2中，把步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．说明一部分白色沉淀溶于稀硝酸，一部分白色沉淀不溶于稀硝酸，说明一定有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀．因此原固体物质中一定有：Na₂SO₄、BaCl₂；碳酸钡白色沉淀，有可能是原物质有的，也有可能是BaCl₂和Na₂CO₃生成的，还有可能既有原来的，也有新生成的，因此答案有三种可能．故答案为：Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃；Na₂SO₄、BaCl₂、BaCO₃；Na₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、BaCO₃